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中考考试重点内容,盐ˊ+盐ˊ

日期:2021-04-23 20:11:28 来源:互联网 编辑:小狐 阅读人数:965

酸及酸的通性

对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”“全部”“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性 盐 酸 硫 酸

酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意:

1在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。

3浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。

碱及碱的通性

与酸雷同,我们可以将碱定义为: 电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”“全部”“OH-”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意:

1只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。

2盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。

3书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:

盐及盐的性质

对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质 实 例

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1金属单质+酸--------盐+氢气置换反应

1.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2金属单质+盐溶液-------另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu

2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu

3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

3碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O

4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O

4酸性氧化物+碱--------盐+水

1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4 + H2O

4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

5 . 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

5酸+碱--------盐+水

1.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl +H2O

2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl +H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

7.硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

6酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

7碱+盐--------另一种碱+另一种盐

2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+ FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+ MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+ CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

8盐+盐-----两种新盐

2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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本文相关词条概念解析:

稀盐酸

稀盐酸,即质量浓度低于20%的盐酸。(浓盐酸质量浓度最高才能达到37%)稀盐酸为无色澄清液体;呈强酸性。含量测定时,取本品10ml精密量,加水20ml稀释后,加甲基红指示液2滴,用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定。本品有刺激性气味。用于无机药品及有机药物的生产,属于药用辅料,PH值调节剂。稀盐酸的工业用途:用于稀有金属的湿法冶金;用于有机合成;用于漂染工业;用于金属加工等,生活中稀盐酸可用于除水垢。贮藏时应置于玻璃瓶内密封保存。

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