推断题解题技巧，有化学方程式的先写出化学方程式

一、 推断题解题技巧：

看颜色，观状态，察变化—初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）

蓝色：Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液。

红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）

黄色：含Fe3+ 的溶液（黄色）

绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）

有色气体：NO2（红棕色）

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3—红褐色沉淀 。

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变

说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

二、 解实验题技巧：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2、实验注意的地方：

①防：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④ 倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗。

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸。

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1制O2要除的杂质：水蒸气H2O

2用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气H2O氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质

3制CO2要除的杂质：水蒸气H2O氯化氢气体HCl

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应

5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：

1）有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2）有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6、自设计实验

1 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

2试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

三、解计算题技巧：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

一溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = （溶质质量/溶液质量 ） ╳ 100%

二化合物纯净物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/化合物的相对分子质量） ╳ 100%

三混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=（化合物质量/混合物质量 ）╳ 100%

四混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=（ 元素质量/混合物质量 ） ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

五解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量。

②书写出正确的化学方程式。

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量。

④列出比例式，求解。

本文相关词条概念解析：

杂质

一种物质中所夹杂的不纯成分，它们的形态有固体颗粒状、纤维状、软质胶状、液状、气状。一般我们将杂质含量不超过0.03%的液体视为无杂质。杂质，有的我们可以肉眼看到，而有的就只能在显微镜下看。药学定义:杂质是指药物在生产或贮藏过程中引入的，无治疗作用或影响药物的稳定性和疗效，甚至对人健康有害的物质。"郭沫若《中国史稿》第三编第一章第四节:"经化验含铜量在82%以上，含锡15%左右，还有其他杂质。它水火不侵，百毒不伤，无论是在喷灯上加热，还是通上高压电，都毫发无损，它拥有最稳定最优秀的化学性质，却总被人遗弃，它的名字叫:杂质...